학습상담센터 › 분류: 학습관련 질문답변 › NH3BF3의 물에 대한 용해도
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dbdPwhd99dbdPwhd99 asked 5 년 ago

BF3보다 NH3BF3의 물에 대한 용해도가 크다는데, 두 분자에 있는 비공유 전자쌍의 수는 변함이 없는데 왜 용해도가BF3NH3가 더 큰건가요

2 Answers
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멘토 양정모멘토 양정모 님 5 년 전에 답변함

안녕하세요, 정촉매 연구소입니다.
 
BF3는 무극성분자인 반면 NH3BF3는 극성분자입니다. H2O는 극성분자입니다. 극성용질은 극성용매에 잘 녹고 무극성용질은 무극성용매에 잘 녹기 때문에 NH3BF3가 BF3보다 물에 대한 용해도가 더 좋습니다.

학습에 도움이 되었으면 합니다. 추가적으로 궁금하신 부분이 있으면 적극적으로 카페 활용 바랍니다.
 
열공하세요!!
Think Better, Become the Best!
 
감사합니다.

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멘토 양정모멘토 양정모 님 5 년 전에 답변함

안녕하세요, 정촉매 연구소입니다.
 
BF3는 무극성분자인 반면 NH3BF3는 극성분자입니다. H2O는 극성분자입니다. 극성용질은 극성용매에 잘 녹고 무극성용질은 무극성용매에 잘 녹기 때문에 NH3BF3가 BF3보다 물에 대한 용해도가 더 좋습니다.

학습에 도움이 되었으면 합니다. 추가적으로 궁금하신 부분이 있으면 적극적으로 카페 활용 바랍니다.
 
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