- ‘원자량g=실제원자 1개질량 * NA(아보가드로수)’ 라는 공식에 의하면
실제원자 1개 질량은 일정하여 변하지않고, 아보가드로수가 변하면 원자량도 변한다는데
‘원자1개의 실제질량=원자량/아보가드로수’ 이 공식과 연결이 되는건가요??
그냥 단순히 서로 넘기고 넘겨서 이해하면 되는건가요??
그리고…하나 더 있는데요
몰 수 = 분자의질량/분자량 = 분자수/아보가드로수 = 기체분자의 부피/22.4L 잖아요??
이 상태에서 <1. > 적용시켰을때 아보가드로수가 증가하면
원자량, 분자량, 1몰의 개수, 1몰의 질량, 1몰의 부피가 다 증가하게 되는건가요??
안녕하세요 정촉매연구소입니다
1번 질문의 대한 답변 네 그렇습니다.
두번째 질문의 경우 학생분께서 정확히 무엇을 물어보고자 하시는지에 대해서 작성해주세요
학습에 도움이 되었으면 합니다. 추가적으로 궁금하신 부분이 있으면 적극적으로 카페 활용 바랍니다.
열공하세요!!
Think Better, Become the Best!
감사합니다.
두번째 질문이요~~~왜 박상현 선생님이 ‘원자량g=실제원자 1개 질량 * NA(아보가드로수)’ 라는 공식 설명 후에 변화 하는 것에 아보가드로수, 원자량, 분자량, 1몰의 개수, 1몰의 질량, 1몰의 부피 라고 말씀해주시면서 문제 하나 풀어주시잖아요?? (14년 9월 모의평가 17번 문제) 거기서 보면 실제원자 1개 질량이 불변하는데 원자량이 증가하는걸 보니 NA가 증가하겠다라고 유추할 수 있잖아요~~그 관계는 알겠는데,
보기 ㄴ 에 보면 생성된 이산화탄소의 분자수가 증가하나요??
그에 따른 1몰의 개수, 1몰의 질량, 1몰의 부피도 증가하는건가요??
이 부분이 좀 아리송해서요 ^^
14년 9월 모의평가 17번 문항에 대한 질문인건가요??
수업시간에 강의관련 질문이라면 어느 강의 몇강 시간이 있어야 답변이 가능합니다 ㅠㅠ
다만 이번엔 문항을 남겨주셨기에 제가 찾아서 답변을 드리도록 할게요 다음부터는 댓글이 아닌 글로서 질문을 부탁드리고 강의 관련 질문은 강의 명 강의 차수 시간까지 꼭 첨부해주세요!
기준 1과 기준 2에서 원자량은 기준2가 더 큽니다.원자 1개의 실제질량은 동일하므로 당연히 기준2에서의 분자수가 더 많은것을 알수 있습니다.1몰의 개수 1몰의 질량 1몰의 부피는 모두 증가합니다^^
아~넵 감사드립니다 ^^
다음엔 강의 질문은 꼭 그렇게 질문할게요~
넵 공부 열심히하세요~
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